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    黑龍江省哈爾濱市第一中學2022屆高三理綜上學期期末考試試題(附答案)

    2022-01-041 9.99元 17頁 972.04 KB
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    哈爾濱市第一中學校2021-2022學年度上學期期末考試高三理科綜合試卷考試時間:150分鐘分值:300分第Ⅰ卷選擇題注意事項:1、答題前,考生務必先將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上,認真核對條形碼上的姓名、準考證號,并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置上。2、選擇題答案使用2B鉛筆填涂,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案的標號;非選擇題答案使用0.5毫米的黑色中性(簽字)筆或碳素筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3、請按照題號在各題的答題區域(黑色線框)內作答,超出答題區域書寫的答案無效。4、保持卡面清潔,不折疊,不破損。5、做選考題時,考生按照題目要求作答,并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目對應的題號涂黑??赡苡玫降南鄬υ淤|量:H-1C-12N-14O-16K-39Fe-56一、選擇題:本題共13小題,每小題6分,共78分。在給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的1.根據《中小學生膳食指南》建議,某同學的午餐如下:二兩米飯、一份紅燒肉、一份 蔬菜、一個煮雞蛋。下列敘述正確的是 A.該午餐包含糖原、淀粉和纖維素等多糖 B.該午餐含有的脂質只有脂肪和固醇 C.生雞蛋比熟雞蛋的蛋白質更易消化 D.該同學餐后2小時,其血液中可能含有淀粉、纖維素2.下列關于實驗原理、方法及結果的敘述,錯誤的是 A.探究酵母菌呼吸方式和果酒發酵時可用重鉻酸鉀檢測產物的生成 B.在“觀察洋蔥表皮細胞的質壁分離及復原”活動中,當細胞在清水中復原至體積  不再變化時,細胞液濃度比實驗前低C.在“減數分裂模型的制作”活動中,若要模擬含3對同源染色體的細胞進行減數  分裂,需要2種不同顏色的橡皮泥 D.在顯微鏡下觀察洋蔥根尖分生區細胞,在有絲分裂末期圖像中發現了赤道板3.肝臟是人體內代謝較為旺盛的器官,下列有關分析錯誤的是 A.肝臟細胞代謝旺盛,產生熱量較多,是人體安靜時的主要產熱器官 B.肝臟細胞的正常運轉需要ATP不斷提供充足的“動力”,故細胞內ATP含量很高 C.與無機催化劑相比,肝臟細胞合成的過氧化氫酶降低化學反應活化能效果更顯著 D.肝臟通過合成與分解肝糖原來維持血糖穩定4.科學研究發現,胞外蛋白TGF-β1抑制細胞癌變的機理為:TGF-β1與靶細胞膜上受 體結合,激活胞內信號分子Smads,生成大分子復合物,轉移到細胞核內誘導靶基因  的表達,阻止細胞異常增殖,抑制惡性腫瘤的發生。下列敘述錯誤的是 A.TGF-β1→Smads是一條抑制腫瘤發生的信號傳遞途徑 B.TGF-β1能導致癌細胞的細胞周期變短 C.該靶細胞膜上受體的化學本質可能是糖蛋白 D.被復合物誘導的靶基因可能屬于抑癌基因5.下列關于作物育種的相關敘述,正確的是 A.誘變育種的優點是容易獲得優良性狀 B.雜交育種的目的是組合優良性狀 C.人工誘導多倍體可導致基因重組D.基因工程育種的優勢是能誘導產生新基因6.科學家在南極洲近海大陸架下850m處的泥床盆地發現超過100萬只巨型帝王蟹。在 帝王蟹所在水域的上方,生活著大量的植物和動物,其中棘皮動物包括海蛇尾、海百 合和海參,這些棘皮動物都沒有生活在海蟹所在水域。下列有關說法錯誤的是A.南極水域的生物多樣性就是指這里動物、植物和微生物所擁有的全部基因 B.生物多樣性的形成是生物長期進化的結果 C.帝王蟹的入侵可能會導致某些物種滅絕,使生物多樣性減少 D.要保護當地生物多樣性不被帝王蟹破壞,可以采用合理的有計劃的捕撈措施7.化學與生活、科技、社會發展息息相關。下列有關說法錯誤的是A.德爾塔(Delta),是新冠病毒變異毒株,傳播性更強,其成分含有蛋白質B.市面上的防曬衣通常用聚酯纖維材料制作,忌長期用肥皂或堿性較強的液體洗滌C.“天和”核心艙電推進系統中的霍爾推力器腔體,使用的氮化硼陶瓷基復合材料屬無機非金屬材料 D.中芯國際是我國生產芯片的龍頭企業,所生產芯片的主要成分是二氧化硅8.利用如圖所示的裝置制備氣體可以控制反應,下列氣體制備能選用如圖所示裝置的是選項試劑制備氣體AMnO2和KClO3O2BFeS和稀硫酸H2SC生石灰和濃氨水NH3DCu和濃H2SO4SO2 9.下列過程中的化學反應,相應的離子方程式書寫正確的是A.將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液:B.用FeCl3溶液蝕刻銅制印刷電路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C.用醋酸除去水垢中的碳酸鈣:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OD.向NH4Al(SO4)2溶液中加入足量Ba(OH)2溶液10.布洛芬是一種解熱鎮痛藥,可用于普通感冒或流行性感冒引起的發熱。其結構簡式如圖所示.下列關于布洛芬的敘述中正確的是A.分子式為C13H16O2B.該分子中最多有8個碳原子位于同一平面C.能與NaHCO3溶液反應生成CO2D.能發生取代反應和氧化反應,不能發生加成反應11.X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素,Z的原子序數為X的2倍X、Y、Z形成化合物Y2Z2X3,它能與稀硫酸發生反應,反應的化學方程式為Y2Z2X3+H2SO4=Y2SO4+ZX2↑+Z↓+H2O。下列敘述正確的是A.X、Y的氫化物沸點:Y>XB.X、Y、Z的簡單離子半徑:Z>Y>XC.Z、W氧化物的水化物酸性:W>ZD.Y2Z2X3為只含離子鍵的化合物12.一種“全氫電池”的工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.電流方向是從吸附層M通過導線到吸附層NB.“全氫電池”放電時的總反應式為:2H2+O2=2H2OC.Na+從右邊穿過離子交換膜向左邊移動 D.放電時,吸附層M發生的電極反應式為:H2-2e-+2OH-=2H2O13.時,向25mL0.1mol·L-1鄰苯二甲酸(H2A)溶液中加入KOH固體,混合溶液的pH隨-lgc(HA-)以及-lgc(A2-)的關系如圖所示(忽略溶液體積變化和鄰苯二甲酸的揮發)。下列有關敘述錯誤的是A.鄰苯二甲酸的Ka1約為1.0×10-3B.b點有關微粒濃度大小關系為c(K+)>c(HA-)>c(A2-)>c(OH-)C.從a點到c點,水電離的c(H+)先增大后減小D.pH=10時,二、選擇題:本題共8小題,每題6分。在每小題給出的四個選項中第14~17題只有一項符合題目要求,第18~21題有多項符合題目要求。全部選對的得6分,選對但不全的得3分,有錯選的得0分。14.了解物理規律的發現過程,學會像科學家那樣去觀察和思考,往往比掌握知識本身更重要.以下說法中符合歷史事實的是A.伽利略通過“理想斜面實驗”得出“力是維持物體運動的原因”B.牛頓建立了萬有引力定律,并測出了萬有引力常量C.奧斯特發現了電流的磁效應,使人們突破了對電與磁認識的局限性D.開普勒通過對行星觀測記錄的研究,發現了萬有引力定律15.如圖1所示,設地球半徑為R,假設某地球衛星在距地球表面高度為h的圓形軌道Ⅰ上做勻速圓周運動,運行周期為T,到達軌道的A點時點火變軌進入橢圓軌道Ⅱ,到達軌道的近地點B時,再次點火進入近地軌道Ⅲ繞地球做勻速圓周運動,引力常量為G,不考慮其他星球的影響,則下列說法正確的是A.該衛星在軌道Ⅲ上B點的速率小于在軌道Ⅱ上A點的速率B.衛星在圓軌道Ⅰ和圓軌道Ⅲ上做圓周運動時,軌道Ⅰ上動能小,勢能大,機械能小C.衛星從遠地點A向近地點B運動的過程中,加速度變小D.地球的質量可表示為圖116.如圖2所示,電源電動勢E和內阻r一定,已知R0=r,R1、R2是定值電阻,R3是光敏電 阻(光敏電阻阻值隨光照強度的增大而減小).閉合開關,當照射到R3的光照強度變化時,R2功率變大,以下判斷正確的是A.電流表示數一定變小B.電壓表示數一定變大C.電源的輸出功率一定變大D.照射到R3的光照強度一定減小圖217.下列說法正確的是A.原子核的結合能越大,原子核越穩定B.β衰變釋放出電子,說明原子核內有電子C.氡的半衰期為3.8天,8個氡原子核經過7.6天后剩下2個氡原子核D.用頻率為υ的入射光照射光電管的陰極,遏止電壓為Uc,改用頻率為2υ的入射光照射同一光電管,遏止電壓大于2Uc18.空間某一靜電場的電勢在軸上分布如圖所示,軸上兩點B、C點電場強度在方向上的分量分別是EBx、ECx,下列說法中正確的有A.EBx的大小小于ECx的大小B.EBx的方向沿x軸正方向C.電荷在點受到的電場力在方向上的分量最大圖3D.負電荷沿軸從移到的過程中,電場力先做正功,后做負功19.如圖4所示,水平光滑細桿上套一環A,環A與球B間用一不可伸長輕質繩相連,質量分別為和,由于B球受到水平風力作用,細繩與豎直方向的夾角為,A環與B球一起向右做加速度為a的勻加速運動,g為重力加速度,則下列說法中正確的是A.B球受到的風力大小為mBaB.當風力增大時,桿對A環的支持力不變C.此時球B受到的繩子拉力大小為mBgcosθD.當風力增大時,輕繩對B球的拉力將會變大圖420.如圖5所示,一根長為L、質量為m且分布均勻的導體ab,在其中點彎成角,將此導體放入磁感應強度大小B、方向垂直紙面向外的勻強磁場中,導體兩端點懸掛于兩相同的彈簧下端,彈簧均處于豎直狀態,當導體中通以電流大小為I的電流時,兩根彈簧都伸長了,已知重力加速度為g,則下列說法正確的是圖5 A.導體中電流的方向為a到bB.導體中電流的方向為b到aC.每根彈簧的彈力大小為D.每根彈簧的彈力大小為21.如圖6所示,在正方形區域abcd內充滿方向垂直紙面向里、磁感應強度大小為B的勻強磁場.入口處有比荷相同的甲、乙兩種粒子,甲粒子以速度v1沿ab方向垂直射入磁場,經時間t1從d點射出磁場;乙粒子以速度v2沿與ab成45°的方向垂直射入磁場,經時間t2垂直于cd射出磁場.不計粒子重力和粒子之間的相互作用力,則圖6A.v1∶v2=∶4B.v1∶v2=1∶C.t1∶t2=4∶1D.t1∶t2=2∶1第Ⅱ卷三、非選擇題:共174分,第22~32題為必考題,每個試題考生都必須作答。第33~38題為選考題,考生根據要求作答。(一)必考題:共129分。22.(8分)在“探究小車速度隨時間變化的規律”的實驗中,小明用螺旋測微器測量小車橫梁直徑,刻度如圖甲所示,用游標為20分度的游標卡尺測量橫梁的深度,部分刻度如圖乙所示,如圖7所示為記錄小車運動情況的一條紙帶,圖中各點為相鄰的計數點,相鄰兩計數點間的時間間隔為T=0.1s.圖7(1)小車橫梁直徑為    mm;橫梁的深度為    cm.(2)計算B點的瞬時速度vB=    m/s.(結果保留三位有效數字)(3)根據紙帶中的數據求出a=    m/s2.(結果保留三位有效數字)23.(7分)某同學采用如圖甲所示的電路測定電源電動勢和內電阻。已知干電池的電動勢約為1.5V,內阻約為1Ω;電壓表(0~3V,內阻約為3kΩ)、電流表(0~0.6A,內阻精確為1.0Ω)、 滑動變阻器有R1(10Ω,2A)和R2(100Ω,0.1A)各一只.甲AVErSU/VI/A0.80.91.01.10.30.20.101.51.21.41.30.4乙(1)實驗中滑動變阻器應選用       (填“R1”或“R2”)。(2)在實驗中測得多組電壓和電流值,得到如圖乙所示的U-I圖線,由圖可較準確地求出該電源電動勢E=    V;內阻,r=    Ω。24.(14分)如圖所示,在豎直平面內,有一半徑為R的絕緣的光滑圓筒,圓筒處于方向水平向右的勻強電場中,圓筒上的A、C兩點處于同一水平面上,B、D分別為圓筒的最高點和最低點.筒內有一個質量為m,帶正電的小球,它恰能在圓筒里做完整的圓周運動,已知電場力大小等于重力的大?。嚽笮∏蚪涍^D點時的速度是多少?25.(18分)用輕彈簧相連的質量均為2kg的A、B兩物塊都以的速度在光滑的水平地面上運動,彈簧處于原長,質量為4kg的物體C靜止在前方,如圖所示,B與C碰撞后二者粘在一起運動。求:在以后的運動中,(1)當彈簧的彈性勢能最大時物體A的速度多大?(2)彈性勢能的最大值是多大?26.(14分)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種多功能的新型水處理劑。一種濕法制備高鐵酸鉀的新工藝流程如圖所示: 已知:高鐵酸鉀熱穩定性差,在堿性環境中比酸性環境中相對穩定?;卮鹨韵聠栴}:(1)高鐵酸鉀(K2FeO4)中鐵元素的化合價為_______。(2)濾渣1的主要成分為(寫化學式)_______。(3)寫出氧化過程的離子方程式_______。(4)氧化時控溫20~25℃,溫度不能高于25℃原因是_______。(5)實驗測得氧化時間、氧化劑濃度與K2FeO4產率、純度的實驗數據分別如圖l、圖2所示。為了獲取更高純度的高鐵酸鉀,反應時間應控制在_____min,氧化劑濃度應控制在____mol·L-1。(6)高鐵酸鉀產品純度測定方法如下(雜質不參與反應):在一定條件下,將1.32g樣品與過量KI溶液反應后配成100mL溶液,每次取10.00mL用0.1000mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定,三次滴定消耗Na2S2O3標準溶液體積平均為19.20mL,則原樣品中高鐵酸鉀的質量分數為______。(已知:2FeO+6I-+16H+=2Fe3++3I2+8H2O,I2+2S2O=2I-+S4O)(7)某工業廢水含Mn2+(濃度為0.1mol·L-1),可用高鐵酸鉀氧化混凝去除。為避免形成Mn(OH)2降低去除率,控制體系pH<_______(常溫下Ksp[Mn(OH)2]=1×10-13)。27.(14分)某學習小組設計實驗探究NO與銅粉的反應并檢驗NO,實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。已知在溶液中:FeSO4+NO?Fe(NO)]SO4(棕色),該反應可用于檢驗NO。(1)實驗開始前,向裝置中通入一段時間的N2,目的是_______。(2)盛裝Cu片的儀器名稱叫_______,請寫出裝置E中反應的離子方程式_______。(3)裝置F中盛放的是水,作用是_______;裝置Ⅰ中盛放的試劑是______,作用是_______。 (4)若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色,則NO與Cu發生了反應,同時生成一種單質,請寫出該反應的化學方程式。28.(15分)頁巖氣是從頁巖層中開采的一種非常重要的天然氣資源,頁巖氣的主要成分是甲烷,是公認的潔凈能源。(1)頁巖氣不僅能用作燃料,還可用于生產合成氣(CO和H2),與通入聚焦太陽能反應器,發生反應。已知:①②③則_______(用含、、的代數式表示)(2)用合成氣生成甲醇的反應為,在10L恒容密閉容器中按物質的量之比1:2充入CO和H2,測得CO的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如圖所示200℃時隨時間的變化如下表所示:t/min0135n(H2)/mol8.05.44.04.0①該反應的平衡常數表達式為K=_______;_______(填“>”“<”或“=”)0。②寫出一條可同時提高反應速率和CO轉化率的措施:_______。③下列說法正確的是(填字母)。a.溫度越高,該反應的平衡常數越大b.達平衡后再充入稀有氣體,CO的轉化率提高c.容器內氣體壓強不再變化時,反應達到最大限度d.圖中壓強:P1
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